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A不正確，分子式應是C ₂H ₄O ₂。C不正確，應是CH ₂＝CH ₂。氯原子的最外層電子數是7個，D不正確。答案選B。

A.NH ₄Cl是強酸弱堿鹽，NH ₄ ⁺在溶液中水解消耗，使溶液顯酸性。所以1L1mol?L ^-1的NH ₄Cl溶液中含有NH ₄ ⁺少于N _A個。錯誤。B．常溫常壓下，22.4L乙烯d的物質的量小于1mol,所以其中含共價鍵數少于5 N _A。錯誤。C. 在熔融狀態下電離方程式為KHSO ₄=K ⁺+HSO ₄ ^- _。n(KHSO ₄)="6.8g÷136g/mol" =0.05mol.該鹽是強酸強堿鹽，不水解。所以含有0.05 N _A個陽離子。正確。D．冰醋酸和乙醇在濃硫酸加熱下發生的酯化反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下反應生成H ₂O小于N _A個。錯誤。

A錯誤，次氯酸電子式中，氧原子應該在中間。
B錯誤，該圖表示的是丙烷的球棍模型。
C錯誤，Ar原子是18號元素，核電荷數為18。
D正確。

考查化學與生活、生產及環境保護等。明礬只能用來凈水，不能淡化海水，A不正確。地溝油中含有對人體有害的物質，不能用作食用油，C不正確。聚氯乙烯質硬，耐熱性差，不能用作快餐盒等，D不正確。答案選B。

A是置換反應，也是氧化還原反應；B是復分解反應，不是氧化還原反應；C是氧化還原反應，但不屬于基本反應類型；D是分解反應，屬于氧化還原反應，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是學生要熟練記住常見化學反應類型的判斷標準，然后靈活運用即可。

：　A項，漏掉了不成鍵的電子對；B項，為硫原子的結構示意圖；D項，CO ₂的結構式應為O=C=O。

硫離子的最外層電子數是8個，應為 ，A不正確。CO ₂中碳和氧形成的是雙鍵，電子式為 ，C不正確。氯化氫是極性鍵形成的共價化合物，電子式為  ，D不正確。答案選B。

氮氣中氮原子還有不參與成鍵的電子，電子式為 。CO ₂中碳和氧形成的是雙鍵，結構式為 。C中是甲烷的球棍模型，比例模型是 。所以正確的答案是D。

Cl ₂中的氯元素化合價為0處于中間價態，既有氧化性又有還原性，A錯誤；同位素原子的質子數和電子數分別相等，所以化學性質幾乎完全相同，B錯誤；通過實驗室制得的Cl ₂中含有少量HCl, Cl ₂在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正確；沒有指明氣體所處狀態， D錯誤。

要求氣球能提起物體的最大質量，就要求出氣球中充入氣體的質量，氣球本身充入氣體的總質量與等體積空氣質量的差就是氣球能提起的最大質量。標準狀況時5000 m ³氦氣的質量為：

5000 m ³氦氣的質量為：

氣球能提起物體的最大質量為：
m（空氣）＝m（空氣）－m（He）－m（氣球）＝6473 kg－893 kg－m kg＝（5880－m）kg